吡啶化学式？
中文名 :吡啶
英文名 :Pyridine
化学式 :C5H5N
组成 :C 75.92%, H 6.37%, N 17.71%
相对分子质量 :79.10
相对密度 :d420 0.00098272 g/cm3
熔点 :mp -41.6°C
沸点 :bp 115.2-115.3°C; Forms an azeotropic mixture with 3 mols water, boiling at 92-93°C
折射率 :nD20 1.50920
CAS :110-86-1
简介 :吡啶的英文学名为Pyridine，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为110-86-1，它的常见分子式是C5H5N，分子量为79.10，常见熔点为mp -41.6°C，常见沸点为bp 115.2-115.3°C，常见密度为d420 0.00098272 g/cm3，这是一种由C 75.92%, H 6.37%, N 17.71%构成的化合物。
吡啶的密度？
一、吡啶分子式:C5H5N，分子量:79.1
MOL File:110-86-1.mol
二、吡啶化学性质
熔点 :-42 °C (lit.)
沸点 :115 °C (lit.)
密度 :0.978 g/mL at 25 °C (lit.)
蒸气密度 :2.72 (vs air)
蒸气压 :23.8 mm Hg ( 25 °C)
折射率 :n20/D 1.509(lit.)
三、吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。由于环中氮原子的吸电子作用,使2，4，6位上的电子密度低于3,5两位,典型的芳香族亲电取代反应发生在3，5位上，但反 应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。此外，这些取代反应都是在酸性介质内进行的，吡啶形成带正电荷的离子, 使亲电试剂不易接近。2－或4－卤代吡啶的卤素 都具有活性。由于2和6位上的电子密度较低，在此位上可发生亲核取代反应，如与氨基钠或氢氧化钾反应，得到相应的2－氨基吡啶或2－羟基吡啶。
为什么吡啶比较容易氧化？
由于吡啶环上的电子云密度低，一般不易被氧化，尤其在酸性条件下，吡啶成盐后氮原子上带有正电荷，吸电子的诱导效应加强，使环上电子云密度更低，更增加了对氧化剂的稳定性。当吡啶环带有侧链时，则发生侧链的氧化反应。
吡啶在特殊氧化条件下可发生类似叔胺的氧化反应，生成N-氧化物。例如吡啶与过氧酸或过氧化氢作用时，可得到吡啶N-氧化物。
吡啶和吡咯的区别？
吡啶和吡咯都属于是一种有机化合物。吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，被称为氮苯，一般是无色或微黄色的液体，气味非常的恶臭，是很多药物合成的原材料，煤焦油、煤气、石油中都会含有吡啶，有致癌的作用。吡咯是一个含有氮杂原子的五元杂环化合物，被称为氮茂，吡咯是微溶于水的，易溶于乙醇等有机溶剂，吡咯的衍生物被广泛用作于医药产品。 那么吡啶和吡咯碱性到底哪个更强呢?首先我们要知道，吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性;吡啶分子中的氮原子上孤对电子处于sp2杂化轨道上，没有参与环的共轭，它能作为电子给予体接受质子，因此吡啶显碱性。由此可见，吡啶的碱性要比吡咯的碱性强。
吡咯是呈酸性的，而吡啶是呈碱性的，纯正的吡咯是无色或带黄色的液体，在长期储存过程中易受到光的作用而聚合，并转为棕色，吡咯的味道是果仁和脂类暖的甜果味，吡咯的衍生物广泛用作于有机合成医药、农药、香料等的原料，也用于有机合成及制药工业，这就是为什么很多药品里面都会含有吡咯。
而相对于吡咯而言，吡啶由于味道的特殊性，一般用于制造维生素，磺胺类药，杀虫剂及塑料等，而且我们一定要记住吡啶可以致癌，如果我们在药物中发现了吡啶的身影，在熟悉了吡啶的特性之后，可以询问医生会不会对我们的身体造成一定的影响，可不可以用其他的药物来代替。
为什么吡啶比较容易还原？
吡啶环上的电子云密度低，是缺电子的杂环，对氧化剂很稳定，只有侧链才被氧化。
喹啉与酸性氧化剂作用时，苯环被氧化，而吡啶环则很稳定，可见吡啶环比苯环更不容易被氧化。
还原反应上一般来说，无论多电子或缺电子杂环都比苯因为吡啶比苯环的芳香性要差，所以吡啶容易被还原，是因为吡啶环上电子云密度低容易得电子。
吡啶的结构？
吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。
基本信息
中文名
吡啶
闪点
20.00℃(闭口)
别名
氮(杂)苯
化学式
C5H5N
分子量
79.10
熔点
-41.6 ℃
沸点
115.26℃
密度
0.9819 g/cm3 （液）
外观
无色液体
水溶性
可溶
应用
用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等。
外文名
Pyridine
危险品运输编号
32104
黏度
0.94 cP, 20 ℃
SMILES
C1=NC=CC=C1
CAS号
110-86-1
IUPAC名
Pyridine
EINECS登录号
203-809-9
UN危险货物
编号1282
安全性描述
S36/37/39；S38；S45；S61；S28A；S26；S28；S24/25；S22；S16；S7
危险性描述
R11；R20/21/22
危险性符号
R11；R20/21/22
芳香性
吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键（147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。
吡啶
吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。
在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近，这样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易，氧化反应变难，还原反应变易。
